雅文社整理的化学教学教案（精选18篇），提供参考，希望能够帮助到大家。
化学教学教案 篇1
教学目标：
一、知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点：酸的通性及方程式的`书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│ 酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
(提问)为何要强调活泼二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)
化学教学教案 篇2
（一）知识目标
使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标
1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系
教学方法：讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？
展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？
[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
[板书]一、物理性质
指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）
②熔点、沸点逐渐降低
[提问]推测钫的`密度和熔点沸点比铯高还是底？
[板书]二、原子结构
请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]
1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]三、碱金属的化学性质
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[板书]1．碱金属与非金属反应
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
点燃
（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）
点燃
[板书]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？
(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
(3)根据上述实验现象可得出什么结论？
教师引导学生小结：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作业：P40：三、四、五
化学教学教案 篇3
化学变化的初步概念。 能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别
教学方法：探究—归纳总结法
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]
课时安排：1课时
教 学 设 计二次备课 新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化： [介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质? [实验1-1]水的沸腾
[实验1-2]胆矾的粉碎
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应
观察并记录实验现象、填表： 实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化
得到：1、定义
2、化学变化的基本特征
3、化学变化常伴随的现象
4、物理变化和化学变化的'联系
[课堂练习]
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等
(1)熔点和沸点
熔化：固态变成液态
熔点：熔化的温度
沸点：液态变成气态
(2)密度：某种物质单位体积的质量
(3)颜色、状态、气味
[实验1-5]闻气味的方法
[课堂练习] 【课堂小结】
【作业布置】
【板书设计】 课题1 物质的变化与性质
一、化学变化和物理变化 1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系
二、化学性质和物理性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
化学教学教案 篇4
课型: 新授课
课时安排: 1课时
教学目标:知识目标:
1、了解空气的组成、污染和防治
2、了解稀有气体的性质和用途
能力目标:培养学习能力
教育目标:进行严肃、认真的科学态度的教育 增强环保意识的教育
重点、难点: 理解和记忆
教学方法: 实验导思法
教学媒体: 有关实验仪器
教学 学生
程序: 教学内容 教师活动 活动
复习 空气中有哪些成分? 提问 回忆
导课 简介化学家拉瓦锡发现空气的过程 演示p燃烧 观察
新授 一、空气的组成:(v%)
n2 : 78% 归纳 思考
o2 : 21% 整理
稀有气体: 0.94% 结论
co2 : 0.03%
其他气体和杂质: 0.03%
二、空气是一种资源
1、 氧气: 指导学生阅读 通读
2、 氮气: p24~26内容 讨论
3、 稀有气体: (主要是用途) 交流
三、保护空气:
1、污染空气的有害物质: 给出讨论提纲 讨论
气体: co no2 so2
(来源于矿物燃烧和工业废气) 归纳
粉尘: 沙尘 烟尘
(来源于水土流失和工业排放 )
2、污染的防治:
可采取的.措施: 提示 回答
(1)禁止工业废气的任意排放
(2)处理汽车尾气
(3)严禁燃烧散煤
(4)使用无铅汽油
(5)不焚烧垃圾
(6)使用清洁燃料
(7)种树、造林、种草防止水土流失
(8)不燃放烟花爆竹
开放性问题讨论:
全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨分别是什么原因造成的?
四、空气是一种混合物
特点:
化学教学教案 篇5
一、学习目标
1、知识与技能：
（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。
（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。
2、过程与方法 ：了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度和价值观
（1）树立物质无限可分的观点。
（2）了解人类对原子结构的探索。
二、教学重难点
知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
三、预学设计
在预习的基础上对下列问题进行思考并形成自己的观点：
（1）以“我想象中的原子结构”为题，提出自己的假设。
（2）预习“联想与启示”，试着对实验现象进行解释
四、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图引入：化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子结构”为题，提出你的假设。
思考假设：我想：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。创设问题情境激发学生对原子结构的求知欲讲述：在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的'努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。结合联想和启示，播放α粒子轰击金箔的动画。你能试着对上述实验现象进行解释吗？交流讨论：大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用提问：金属是否带电？ 构成金属的原子是否带电？为什么原子不带电呢？思考回答阅读：P67—P68及拓展视野多媒体演示：原子内部结构交流讨论: 原子的结构结论: 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数利用模型学习物质结构总结：盘点收获回忆、总结、发言形成原子的结构练习：看屏幕，做练习学以致用。
化学教学教案 篇6
第三章 物质的量
第一节 物质的量（第一课时）
教学目标概览：
（一）知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程（）：
复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
第一节 物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol
一 物质的量
1． 物质的量及其单位——mol
基本物理量
长度
质量
时间
电流强度
物质的量
热力学温度
发光强度
单 位
米
千克
秒
安培
摩尔
开尔文
坎德拉
符 号
m
kg
s
A
mol
K
cd
这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？
2，物质的量的基准
请大家从教材45页的第二段中找出答案。
阅读提纲：
1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少？
2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol－1。
规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023
mol－1这个近似值。
：做以下几个练习
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
3、物质的量与粒子数目之间的换算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。
2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化学教学教案 篇7
教学目标：
一、知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│ 酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的`化学 性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
(提问)为何要强调活泼二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)
化学教学教案 篇8
主题1 课题1 关注空气质量
【学生活动】 阅读知识支持
【板书】 3 吸烟——不可小看的污染
【讲解】 ：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。
【动手空间】 烟草烟雾中有害化学成分的检验
① 按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾
依次通过各试管。
② 检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5L溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2L，用酒精灯加热后，观察发生的现象。
③ 检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。
④ 检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。
【注意事项】 ① 凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要
加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。
②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。
【实验现象】
a 在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的.
烟雾中含醛类。
b 在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟
燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。
c 在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中
含有烟碱。
【讲解】烟碱（nictine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。
危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。
烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。
【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？
化学教学教案 篇9
【学习目标】
知识与技能:过程与方法:
⑵通过反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。
情感、态度与价值观:
本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构 元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节知识在工农业生产,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。
【温故知新】
(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应?
(回忆、思考)化学反应的`本质是什么?
【课堂研讨】
(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗?通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?
(自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?以能量为纵坐标,画出吸热反应和放热反应的简单示意图。
(观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象,得出结论,完成下表。
实验步骤 实验现象 得出结论 将铝条打磨光,插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中 反应方程式:
该反应为 热反应 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度
(观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象,得出结论,完成下表。
实验步骤 实验现象 得出结论 将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中,放在滴有几滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速搅拌混合物。 反应方程式:
该反应为 热反应 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应?举例说明什么是中和热?如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?
(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些?(多多益善)
⑤多数化和反应。
(讨论、归纳)举例说明常见的
吸热反应有哪些?(多多益善)
(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用?
化学教学教案 篇10
第二节 影响化学反应速率的因素（学案）
课堂练习答案
【课堂练习】
A
课堂练习答案
2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）。
5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
课堂练习答案
1AB，2CD，
3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。
（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。
（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的'温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
（2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下图：
（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。
（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。
（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
5
化学教学教案 篇11
【学海导航】
1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；
2、理解影响物质体积大小的因素；
3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【学习方法】
通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。
【学习过程】
〖问题创设1〗
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？
一、物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：
物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固体
液体
气体
〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。
〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：
物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影响物质体积大小的因素：
1、因素：
①条件（温度、压强）；
②微粒数目多少；
③微粒本身大小；
④微粒间的距离等。
2、在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积；
由于，所以体积。
（2）（1）1moL气体体积；
而气体，所以。
三、气体摩尔体积
1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。
2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：
【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？
【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
（2）1molCO2的体积约为22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
（4）标准状况下，O2的`体积约为22.4L。
（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
高一（）班姓名学号成绩
【达标训练】可不要做错噢！
1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
A、原子总数B、质子总数
C、分子总数D、质量
6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案
D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA
9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列说法正确的是
A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积
B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L
C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子
D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L
11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A、分子直径的大小B。分子间距离的大小
C、分子间引力的大小D。分子数目的多少
12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做
13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。
化学教学教案 篇12
一、学习目标
1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；
3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；
4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。
二、教学重点及难点
教学重点：氨气和铵盐的性质；
教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。
三、设计思路
氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。
四、教学过程
[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。
[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。
[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的`耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。
[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；
2. 哈伯的功与过。
[板书]一、工业合成氨
N2+3H2 2NH3
[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。
[板书] 二、氨气
1.氨的物理性质
[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。
[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。
[实验探究1] 喷泉实验。
[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？
现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。
结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。
[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？
[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。
[实验探究2] 氨水的不稳定性
现象：
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
结论：
氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。
[板书]2.氨的化学性质
[小结]（1）氨气与水的反应
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
液氨 氨水
物质种类
粒子种类
[实验探究3] NH3与HCl的反应
现象：
烧杯中出现白烟。
解释：
浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。
（2）氨气与酸的反应
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。
[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？
[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。
[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。
[板书] 三、铵盐的性质
1.受热分解
[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。
现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展视野] 由上述反应式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板书] 2.与碱共热放出氨气
[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。
现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？
（1）铵根离子的检验；
（2）氨气的实验室制法；
（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
[板书] 3.氮肥简介
（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。
（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。
有机态氮肥。如：CO(NH2)2。
[问题思考]
1.检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。
2.能否用浓硫酸干燥氨气？
答案：1.用湿润的红色石蕊试纸放到管口 试纸变蓝
2.不能 因为氨气能与硫酸反应
化学教学教案 篇13
课型: 新授课
课时安排: 1课时
教学目标:知识目标:
1、了解空气的组成、污染和防治
2、了解稀有气体的性质和用途
能力目标:培养学习能力
教育目标:进行严肃、认真的科学态度的教育 增强环保意识的教育
重点、难点: 理解和记忆
教学方法: 实验导思法
教学媒体: 有关实验仪器
教学 学生
程序: 教学内容 教师活动 活动
复习 空气中有哪些成分? 提问 回忆
导课 简介化学家拉瓦锡发现空气的过程 演示p燃烧 观察
新授 一、空气的.组成:(v%)
n2 : 78% 归纳 思考
o2 : 21% 整理
稀有气体: 0.94% 结论
co2 : 0.03%
其他气体和杂质: 0.03%
二、空气是一种资源
1、 氧气: 指导学生阅读 通读
2、 氮气: p24~26内容 讨论
3、 稀有气体: (主要是用途) 交流
三、保护空气:
1、污染空气的有害物质: 给出讨论提纲 讨论
气体: co no2 so2
(来源于矿物燃烧和工业废气) 归纳
粉尘: 沙尘 烟尘
(来源于水土流失和工业排放 )
2、污染的防治:
可采取的措施: 提示 回答
(1)禁止工业废气的任意排放
(2)处理汽车尾气
(3)严禁燃烧散煤
(4)使用无铅汽油
(5)不焚烧垃圾
(6)使用清洁燃料
(7)种树、造林、种草防止水土流失
(8)不燃放烟花爆竹
开放性问题讨论:
全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨分别是什么原因造成的?
四、空气是一种混合物
特点:
化学教学教案 篇14
教学目标：
1知识与技能：
（1）认识水的组成。
（2）知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。
2过程与方法：
能根据实验现象进行推理、分析、判断。从水的电解的实验探究中，学会对实验现象的分析，进一步得出结论。在合作与讨论中，学会主动与他人合作交流、清楚表达自己的观点。
3情感、态度与价值观：
了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养
教学重点：电解水的实验。
教学难点：通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成
教学准备：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯等。
教学过程：
一、设置情境，激趣引课
由海水燃烧的故事引课。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、学生自学课本：完成表格
学生自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。
教师小结：
上面表格中主要体现的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？ 学生回答：氢气具有可燃性。
教师强调：纯净的氢气可以安静的燃烧，不纯的氢气燃烧时可能发生爆炸。如何检验氢气的纯度呢，请同学们认真观察演示实验。
2、演示实验：氢气的验纯方法及氢气的燃烧实验。 教师总结：氢气的验纯方法。
检验氢气纯度的操作：
氢气燃烧实验：
学生观察演示实验中的实验现象。描述氢气燃烧的实验现象。 氢气燃烧的现象：
（1）产生淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）有水滴产生
思考：a. 上述实验中有无新物质生成？ 发生了什么变化b. 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？
点燃
C 写出文字表达式：
教师：我们知道氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，就会思考水在一定的条件下会不会分解呢？下面我们就通过实验来试一试。
（二）、水的分解。
演示实验，教师接通直流电源，演示水的分解实验。同时观看水电解的录像 指导学生观察实验现象。
在实验的过程中，介绍水电解器，并强调：
（1）是直流电源。
（2）水中可加适量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
指导学生观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。
提问：两电极产生的气体分别是什么？指导学生阅读课本81页资料卡片，水的组成揭秘。(让学生猜想产生的气体可能是氢气、氧气。为下一步的验证作铺垫。)
讨论：让学生讨论用什么方法检验氢气、氧气最佳。
验证实验：切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应
中产生的气体。
学生观察并记录发生的现象：
小结：水电解巧记忆：
给水通上直流电，两级均有气泡现，正氧负氢一比二，助燃可燃来检验。
【 或者：正氧负氢、氢二氧一（V ） 】
思考：
a 上述实验中有无新的物质生成？发生了什么变化？
b 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？
c 水电解的文字表达式： 水 通电 氢气 + 氧气 →播放：水分子分解的flash 。
让学生感受化学变化过程中，微观粒子的变化，体会化学变化中，原子不变，而是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。
讨论：通过水的分解实验以及水的分解微观示意图我们获得了哪些信息呢？ 教师总结：1通过水的生成以及水的分解我们知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2揭秘：海水燃烧的秘密。
三、课堂小结：
通过本节课的学习，有哪些收获，让学生发表一下的看法：
1、我知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2、水通电能分解，生成氢气和氧气。 ·······
四、在本节课的学习过程中学生还有哪些困惑呢？
让学生经过讨论后发表自己的看法。预设可能有： 1、为什么水的化学符号为H 2O
让学生知道在下面即将学习的化合价和有关相对分子质量的计算可以得到解决。
2、为什么在刚才的实验过程中氢气、氧气的体积比大于2:1 引导学生从两方面分析：
（1）氧气不易溶于水，氢气难溶于水。
（2）氧气可能与电极反应、而氢气没有与电极反应。 致使氧气的量减少，所以氢气与氧气的体积比大于2:1
五、随堂检测：
1、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，下图是电解水的'简易装置
（１）电源的Ａ为 极，Ｂ为 极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是 ．
（２）Ｃ试管中收集到的气体是 ，用 检验；Ｄ试管中收集到的气体是 ，可用 检验；Ｃ、Ｄ中两种气体的分子个数比为 .
（３）根据上述实验事实可以得出，水是由 组成． 2、下列说法不正确的是（ ）
A. 水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯
C. 氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成
板书设计：
课题3 水的组成
一、水的生成
二、水的分解
1氢气的物理性质 1 现象 2检验氢气的纯度 2检验 3 氢气的可燃性 3表达式：
水是由氢、氧两种元素组成的。
化学教学教案 篇15
一. 教学内容：有机物专题
二. 教学目标：
有机反应类型及特征
重点：有机物间的性质及相互转化关系
说明：
1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。
2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。
3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。
4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中，有机物加氧去氢的反应是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．
5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的'组成略有不同，常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．
6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．
7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量．
（三）有机合成路线的推导：
一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。
解析：本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基还原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃，烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有：加成（还原）、消去、加聚等反应类型。
解析：本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断，同分异构体分子式相同而结构不同，因此，在解题时要围绕结构不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又因为甲还能与NaHCO3溶液反应，故，原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则结构简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反应，则说明甲中含有醛基，则其结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为：
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明氢原子呈对称结构，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得结构为：
这种材料可采用如下图所示的合成路线
（1）①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
答案：
【模拟】
1、有机物 的正确命名为 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）
A、羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO 5、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有 （ ）
A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种
6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是 （ ）
A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2”
C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的分子组成相差n个“H2O”
7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 （ ）
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
8、按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（ ）
或NaOH的最大量分别是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 ，则下列说法错误的是 （ ）
A、半胱氨酸，属于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一种两性物质
C、两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D、HS?D ?D ?D 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A、它易溶于有机溶剂
B、可与NaOH和NaHCO3发生反应
C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面
13、我国科学者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是 （ ）
A、叶绿素属于高分子化合物
B、在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
C、叶绿素不属于芳香族化合物
D、叶绿素分子中含有两种类型的双键
14、将 和请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
II、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。
16、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
试回答：
（1）分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 _。
（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __。
（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。
（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都有由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如图所示。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题Cx结构中五边形和六边形的个数分别是____________和 。（提示：欧拉定理：顶点数 面数－棱数=2）
19、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度
（3） b a 冰水
16、
（1）B；C
（2）A、B、E
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：
（2）同理可计算： ，C80；
又因单烯烃的通式为 ，
单烯烃的分子式为C160H320
（4）设五边形和六边形的个数分别为
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
⑵氧化 消去
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化学教学教案 篇16
教学目标：
1知识与技能：
（1）认识水的组成。
（2）知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。
2过程与方法：
能根据实验现象进行推理、分析、判断。从水的电解的实验探究中，学会对实验现象的分析，进一步得出结论。在合作与讨论中，学会主动与他人合作交流、清楚表达自己的观点。
3情感、态度与价值观：
了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养
教学重点：电解水的实验。
教学难点：通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成
教学准备：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯等。
教学过程：
一、设置情境，激趣引课
由海水燃烧的故事引课。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、学生自学课本：完成表格
学生自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。
教师小结：
上面表格中主要体现的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？ 学生回答：氢气具有可燃性。
教师强调：纯净的氢气可以安静的燃烧，不纯的氢气燃烧时可能发生爆炸。如何检验氢气的纯度呢，请同学们认真观察演示实验。
2、演示实验：氢气的验纯方法及氢气的燃烧实验。 教师总结：氢气的验纯方法。
检验氢气纯度的操作：
氢气燃烧实验：
学生观察演示实验中的实验现象。描述氢气燃烧的实验现象。 氢气燃烧的现象：
（1）产生淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）有水滴产生
思考：a. 上述实验中有无新物质生成？ 发生了什么变化b. 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？
点燃
C 写出文字表达式：
教师：我们知道氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，就会思考水在一定的条件下会不会分解呢？下面我们就通过实验来试一试。
（二）、水的分解。
演示实验，教师接通直流电源，演示水的分解实验。同时观看水电解的录像 指导学生观察实验现象。
在实验的过程中，介绍水电解器，并强调：
（1）是直流电源。
（2）水中可加适量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
指导学生观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。
提问：两电极产生的气体分别是什么？指导学生阅读课本81页资料卡片，水的组成揭秘。(让学生猜想产生的气体可能是氢气、氧气。为下一步的验证作铺垫。)
讨论：让学生讨论用什么方法检验氢气、氧气最佳。
验证实验：切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应
中产生的气体。
学生观察并记录发生的现象：
小结：水电解巧记忆：
给水通上直流电，两级均有气泡现，正氧负氢一比二，助燃可燃来检验。
【 或者：正氧负氢、氢二氧一（V ） 】
思考：
a 上述实验中有无新的物质生成？发生了什么变化？
b 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？
c 水电解的文字表达式： 水 通电 氢气 + 氧气 →播放：水分子分解的flash 。
让学生感受化学变化过程中，微观粒子的变化，体会化学变化中，原子不变，而是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。
讨论：通过水的分解实验以及水的分解微观示意图我们获得了哪些信息呢？ 教师总结：1通过水的生成以及水的分解我们知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2揭秘：海水燃烧的秘密。
三、课堂小结：
通过本节课的学习，有哪些收获，让学生发表一下的看法：
1、我知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2、水通电能分解，生成氢气和氧气。 ·······
四、在本节课的学习过程中学生还有哪些困惑呢？
让学生经过讨论后发表自己的看法。预设可能有： 1、为什么水的化学符号为H 2O
让学生知道在下面即将学习的化合价和有关相对分子质量的计算可以得到解决。
2、为什么在刚才的实验过程中氢气、氧气的体积比大于2:1 引导学生从两方面分析：
（1）氧气不易溶于水，氢气难溶于水。
（2）氧气可能与电极反应、而氢气没有与电极反应。 致使氧气的量减少，所以氢气与氧气的'体积比大于2:1
五、随堂检测：
1、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，下图是电解水的简易装置
（１）电源的Ａ为 极，Ｂ为 极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是 ．
（２）Ｃ试管中收集到的气体是 ，用 检验；Ｄ试管中收集到的气体是 ，可用 检验；Ｃ、Ｄ中两种气体的分子个数比为 .
（３）根据上述实验事实可以得出，水是由 组成． 2、下列说法不正确的是（ ）
A. 水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯
C. 氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成
板书设计：
课题3 水的组成
一、水的生成
二、水的分解
1氢气的物理性质 1 现象 2检验氢气的纯度 2检验 3 氢气的可燃性 3表达式：
水是由氢、氧两种元素组成的。
化学教学教案 篇17
【学习目标】
1.记住一些常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
2.知道元素的简单分类。
3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。
【教学重点】元素符号及其意义；单质、化合物及氧化物。
【教学难点】
1.元素符号意义
2.单质、化合物及氧化物
3.生活中常见的化合物的简单分类
【教学手段】实验为主，学生研读，教师引导点拨
【教学课时】1课时
【教学用具】课本涉及的器材和药品
【教学流程】教师提示→学生思考讨论→学生看书、实验并提问→教师分析讲解→尝试练习→学生自我小结
达成学习目标1至3，分三步完成：A．达成目标1和2 B.达成目标3 C.巩固目标1、2、3
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师提出问题→学生思考看书→学生讨论→建立“物质都是由元素组成”的观点 ［引入］世界是由什么构成的？物质是由什么组成的？
早在几千年的古代，中外哲学家都在探讨这个问题。公元前四世纪，古希腊哲学家亚里士多德提出：万物是由气、水、火、土四种元素形成的。我国早在战国末年就提出"五行说"，认为万物是由金、木、水、火、土组成。这是朴素的五元素说，为元素概念的形成作出了不可磨灭的贡献。
［板书］单元2组成物质的元素
请阅读，总结物质是由什么组成的？
［提示讲解］研究表明，一切物质都是由元素组成的，我们每时每刻都在与化学元素打交道：吸入的氧气由氧元素组成；水由氢元素和氧元素组成；同学们熟悉的碳铵、尿素、硝铵之所以称为氮肥，是因为它们都含氮元素…… 思考问题
阅读学习目标
讨论和交流，归纳得出结论：一切物质都是由元素组成的。 激疑探究
激发学生学习兴趣
知道学习要求，有的放矢
培养学生阅读和思考的习惯及能力，建立 “物质都是由元素组成”的观点。
B.教师提示→学生看书、实验→交流、讨论→得出结论→达成目标1和2 元素是什么呢？
请看课本表2-1
引导归纳：
［板书］一、元素与元素符号
1.元素
元素是一类原子的总称。
［讲解］为了确认组成物质的元素，人类经历了漫长的岁月。请同学们完成［实验探究］：纸、火柴梗、枯树叶的'组成元素。
指导学生完成实验，总结结论
到目前为止，已经发现的元素有110余种，请看附录5，元素周期表，表中有几种颜色？根据颜色可以把元素分为几类？
指导学生归纳：
［板书］2.元素的分类
金属元素
元素 非金属元素
稀有气体元素
［板书］3.元素符号
指导学生看课本
（1）记住一些常见元素的名称和符号；
（2）元素符号表示的意义：
指导学生看课本完成“交流讨论”1和2，
指导根据元素组成对纯净物进行分类的方法
［板书］二、根据元素组成对纯净物进行分类
看课本表2-1，并交流总结：
由表中可得出：物质都是由元素组成的，不同物质的组成元素可能会不同。不论是水分子中的氧原子，还是二氧化碳中的氧原子，都是氧元素的原子；水、酒精、
淀粉中含有的氢原子都是氢元素的原子，可见元素是一类原子的总称。不同元素的原子不同。
完成［实验探究］：纸、火柴梗、枯树叶的组成元素，观察现象，总结结论
金属元素（金字旁）
元 非金属元素（石旁、气字头、三点水）
素 稀有气体元素（气字头）
看课本表2-2
总结元素符号的书写方法并记忆常见元素的符号。
元素符号表示的意义：
①表示某种元素（宏观意义）
②表示某一个原子（微观意义）
注：对于a 金属;b 稀有气体；c 碳、硫、磷、硅等三类的元素符号则还有③表示某物质（宏观意义）
通过认真分析表中信息，找出规律，学会归纳，促进学生思维的发展。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
联系中文名称造字规律，帮助学生了解元素的分类
学会归纳，找出规律，促进学生理解学习。
记住一些常见元素的名称和符号；
即背课本P30表2-2中的元素的名称和符号。
要求学生注意易错易混的元素符号。
掌握元素符号表示的意义
让学生在练习中理解，书写要规范。
学会根据元素组成对纯净物进行分类
教师提示→学生看书→交流、讨论→得出结论→达成目标3 单质
纯净物
化合物(氧化物等)
［板书］三、自然界中各元素的含量
认识自然界中各元素的含量，记住几个“最”。
1.地壳中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人体中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
知道理解：单质、化合物、氧化物，学会区分方法
讨论
学生看课本及图2-9认识自然界中各元素的含量，记住几个“最”。
自读“拓宽视野”
掌握“单质、化合物、氧化物”的区分方法,
认识自然界中各元素的含量,
记住几个化学元素之“最”,
扩大知识面，加深对元素的理解。
C.学生小结课堂收获→巩固练习→归纳总结 引导学生课堂小结
学生各抒己见，自己课堂小结
做练习，进行思维训练
学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。 总结自己的得失，心中有数，便于及时矫正。
明确本节知识内容及要求。
获得学生的反馈信息。
【板书设计】
一、元素与元素符号
1.元素
元素是一类原子的总称。
2.元素的分类
金属元素
元素 非金属元素
稀有气体元素
3.元素符号
（1）记住一些常见元素的名称和符号；
（2）元素符号表示的意义：
①表示某元素（宏观意义）
②表示一个某原子（微观意义）
注：对于a金属；b稀有气体；c碳、硫、磷、硅等三类的元素符号则还有
③表示某物质（宏观意义）
二、根据元素组成对纯净物进行分类
单质
纯净物
化合物：氧化物等
三、自然界中各元素的含量
1.地壳中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人体中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
化学教学教案 篇18
课题
义务教育课程标准实验教科书第七单元课题2《燃料和热量》
作者及工作单位
梁红 广西柳州市融安县泗顶镇初级中学
教材分析
这是本章的第2课题，在学习完课题1后学生对燃烧所需的条件有了大致上的了解，本节则重点向学生介绍一些常规、新型能源以及在化学反应中的能量变化。本节的内容比较浅但知识面广，以介绍一些常识性知识为主，学生在学习完化学反应中的能量变化之后对上个课题中的燃烧将会有了进一步的了解，而对能源及相关产品和利用的介绍则为学习下一个课题《燃烧对环境的影响》做好了准备，因此本节在第七单元起着一个承上启下的作用。
学情分析
1、针对本节教材的特点和学生的 实际情况，进行了信息资源的设计，在课堂教学中采用讨论法、实验法、探讨法、练习法等教学方法，从而激发学生参与交互式学习的积极性，在 交互过程中去完成问题的理解、知识的应用和意义的建构。
2、学生由老师上课前布置的一系列问题或设计任务出发，课前要做充分的准备工作。这节课与学生的生活息息相关，学生很容易从身边的常识出发溶入情境当中学习，运用已有的知识进行综合分析，找出与知识目标相对应的内容，从而掌握本节课的知识要点，使学生真正成为学习过程中的积极探索者。
3、本节对天然气组成成分的探究是学生 形成本节课知识时最主要的障碍点 。
教学目标
知识目标：
1．知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
2．知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
3．了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
能力目标：培养学生的自主学习能力，实际动手操作能力，学会查找归类资料。
德育目标：了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义，珍惜资源，增强环保意识。
教学重点和难点
教学重点：通过活动与探究的方式，通过自己思考、阅读和讨论来学习煤和石油的知识，以培养学生的能力。
教学难点：化学反应中能量的变化。